TERMOKIMIA: TERPERINCI DAN LENGKAP (SMA NEGERI 1 MANOKWARI)

TERMOKIMIA 

TERLENGKAP DAN TERPERINCI 

SMA NEGERI 1 MANOKWARI

     Sebelum masuk ke materi inti, alangkah lebih baik jika kita taihu sedikit tentang dasar dari materi Termokimia itu sendiri, yaitu sistem dan lingkungan. menurut ilmu kimia, sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian. sistem berbagi atas 3 jenis, yaitu: sistem terbuka ( terjadi perpindahan zat dan kalor), sistem tertutup (terjadi perpindahan kalor), dan sistem terisolasi (tidak terjadi perpindahan apapun). terus, apa itu lingkungan? Menurut ilmu kimia, lingkungan merupakan hal-hal di luar sistem yang membatasi sistem dan dapat mempengaruhi sistem.

A. Reaksi Endoterm dan Reaksi Eksoterm

  1. Reaksi Endoterm     

          Reaksi Endoterm adalah reaksi menerima/menyerap kalor.
Ciri-ciri:
  1. Reaksi yang memerlukan energi.
  2. Kalor berpindah dari lingkungan ke sistem.
  3. ΔH bernilai positif (+)
  4. terjadi penurunan suhu T1 > T2
  5. ΔH = Hproduk - Hreaktan

2. Reaksi Eksoterm

          Reaksi Eksoterm adalah reaksi yang melepas kalor.
Ciri-ciri:
  1. Reaksi yang menghasilkan energi.
  2. Kalor berpidah dari sistem ke lingkungan.
  3. ΔH bernilai negatif (-)
  4. terjadi kenaikan suhu T1 < T2
  5. ΔH = Hreaktan - Hproduk

3. Aturan Persamaan Termokimia

  1. Koefisien reaksi menunjukkan jumlah mol.
  2. Jika persamaan reaksi dibalik, nilai ΔH berubah (+/-).
  3. Jika persamaan reaksi digandakan, nilai ΔH juga digandakan.
  4. Wujud zat ditulis.

4. Jenis-jenis perubahan entalpi (ΔH)

  1. ΔH̊f = Entalpi pembentukkan 1 mol senyawa. Ciri-cirinya adalah hanya 1 senyawa di prosduk dan senyawa tersebut hanya 1 mol atau berkoefisien 1.
           Contoh:

      2. ΔH̊d = entalpi penguraian 1 mol senyawa. ciri-cirinya adalah merupakan kebalikan dari pembentukkan.
 
           Contoh:
         
       3. ΔH̊c = entalpi pembakaran 1 mol unsur/senyawa. 

           Contoh:

        4. ΔH̊n = entalpi reaksi asam & basa menghasilkan 1 mol air 

           Contoh:

       5. Untuk keempat jenis entalpi di bawah ini hanya sebagai tambahan untuk pelengkap materi. Namun sangat            jarang bahkan tak pernah di ajarkan atau dibawakan dalam tugas dan ulangan di sekolah.
  • ΔH̊v = penguapan standar = liquid (l)  menjadi   gas (g)
  • ΔH̊fus = peleburan standar = solid (s)  menjadi   liquid (l)
  • ΔH̊sub = sublimasi standar = solid (s)  menjadi   gas (g)
  • ΔH̊sol = pelarutan standar = gas (g)     menjadi   aqua (aq) 

5. Kalorimeter

  1. Kalor Reaksi:
            Q = m c ∆T
            Q = C ∆T
            ∆H = Q / n

      2. Kalor Kalorimeter

            Qreaksi = - (Qkalorimeter + Qlarutan)
            Qkalorimeter = Ckalorimeter . ∆T
            Qlarutan = m c ∆T

Keterangan :
Q = Kalor (Joule)
m = massa zat (gram)
c = kalor jenis ( J/ gram ̊C)
∆T = perubahan suhu (̊C) 
C = Kapasitas kalor 
∆H = Perubahan Entalpi

6. Penentuan Entalpi Reaksi

       1. Hukum Hess

            ∆H = ΣΔH̊f produk - ΣΔH̊f reaktan

            Pada hukum Hess perubahan entalpi reaksi hanya bergantung pada awal & akhir reaksi.
                                                                
        
            Untuk Memperjelas bisa dilihat perincian berikut:
 ΔH2 = ΔH1 + ΔH3


            Untuk grafik Born-haber dari persamaan entalpi di atas adalah sebagai berikut.



       





Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Christopher

Beberapa bulan ini, kau yang paling aku tunggu.  selalu berpikir bahwa september nanti saat aku pulang udah bias melihatmu meluk kamu dan semuanyaaa Dek.. aku penasaran sama mukamu. ganteng banget pasti adek abang ini. lebih ganteng dari creed pastii kamutuuuuuuuu AAAAAAAAAAAA😿 Tuhan, kuatkan semuaa orang especially Mami Surabaya, 3 feb 2023
Baca selengkapnya

Menjadi 20

Semua berasal dari forum anak nasional.  Darisana aku belajar lebih dalam mengenai apa arti kehidupan dan persahabatan.  Membuat ku melihat bahwa dunia bukan hanya sekedar permainan  dan cinta-cintaan.  Tapi lebih dari itu, dunia harus ditaklukan   Semuanya baru saja dimulai Menjadi 20 hanya sekali seumur hidup Kedepan akan ada banyak masalah menghampiri yang aku sendiri tak tahu itu apa? Tapi satu hal yang pasti,  semakin besar masalah yang dihadapi,  semakin besar ppula kesaksian yang bisa diceritakan nanti   Namun itu hanyalah 30% dari cerita hidupku 70% nya adalah mereka Dan akhri dari cerita ini adalah  Eh bukan akhir tapi awal... Awal dari 5, 10, 15, 20, bahkan 1000 kemungkinan dan manusia baru yang akan menghampiri Hai orang baru salam kenal Aku, Bryllian...
Baca selengkapnya

Surat untuk para sahabat

Teruntuk, 1. Sidratul Hasanah (sisil) 2. Ramadhita Putra Purnomo 3. Iqlima Huda Sahiba 4. Herlinda Geisya Poppy Nurmala 5. Zahrani Rahmania Susanto 6. Dhiya Rafida Pratiwi 7. Yuli Hai, teman-teman. Aku berharap suatu saat kalian bisa melihat ini tanpa aku kirim sendiri ke kalian. Aku mau cerita dikit temen-temen. Sebelumnya aku minta maaf ya kalau belum bisa jadi teman yang baik untuk kalian. Aku merasa kalian selalu ada di saat satu sama lain susah, bahkan saat aku susah, aku beberapa kali minta pendapat kalian dan itu sangat membantuku. Perasaan ini sudah aku rasakan dari lama, tapi aku terlalu takut untuk speak up karena takut menyesal. Aku merasa bahwa kalian semua terkadang risih dengan adanya aku di tengah-tengah kalian. Apa aku boleh jujur? setiap didekat kalian, apalagi saat kalian lagi belajar, aku selalu melawan pikiran "kalau aku tidak berguna. aku beban. aku ngapain sih disini?". Dan sometimes itu benar-benar tergambar di wajah kalian.  Aku mau jelasin kenapa aku ...
Baca selengkapnya